Question

12．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．
某兴趣小组测定某葡萄酒中SO₂含量．步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍过量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H₂O₂ 氧化SO₂的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（2）NaOH标准溶液用碱式（填“碱式或酸式”）滴定管盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积④（填序号：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所测得的SO₂含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的方程式；
（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放；
（3）用NaOH标准溶液滴定硫酸，则溶液由酸性变碱性；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，据此计算；
（5）根据关系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
（6）根据n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（碱）×c（碱），分析不当操作对n（酸）的影响，以此判断SO₂含量的变化．

解答 解：（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（2）碱性溶液用碱式滴定管盛放，则NaOH标准溶液用碱式滴定管盛放，故答案为：碱式；
（3）用NaOH标准溶液滴定硫酸，则溶液由酸性变碱性，以酚酞为指示剂，所以滴定到终点溶液由无色变为浅红色，故答案为：无；浅红；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确，
故答案为：④；
（5）根据2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的质量为：$\frac{1}{2}$×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：$\frac{0.072g}{0.3L}$=0.24g/L，
故答案为：0.24；
（6）A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则氢氧化钠的浓度减小，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，则n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（碱）×c（碱）可知计算得到的硫酸的物质的量偏大，则二氧化硫的物质的量偏大，即所测得的SO₂含量偏高，故A正确；
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则滴定时消耗的氢氧化钠偏少，则n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（碱）×c（碱）可知计算得到的硫酸的物质的量偏小，则二氧化硫的物质的量偏小，即所测得的SO₂含量偏低，故B错误；
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确，则滴定时消耗的氢氧化钠偏少，则n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（碱）×c（碱）可知计算得到的硫酸的物质的量偏小，则二氧化硫的物质的量偏小，即所测得的SO₂含量偏低，故C错误；
故答案为：A．

点评 本题为考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．