题目内容
15．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）| A． | PCl3→PCl5 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | SO2→SO32- | D． | FeCl3→FeCl2 |
分析 需要加入适当的氧化剂才能实现，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以三氯化磷失电子作还原剂，需要加入氧化剂氯气才能实现，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如浓盐酸等，故B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则氯化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu、Fe等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，知道常见氧化剂、还原剂，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案
相关题目
5．
（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| B | 将CO2通入水玻璃溶液中 | 证明C元素的非金属性大于Si |
| C | 向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤 | 除去苯中混有的苯酚 |
| D | 淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热 | 验证淀粉水解产物有无还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列有关反应的颜色变化中，不正确的是（ ）
| A． | 盐酸能使酚酞试液变红 | B． | 氯水久置后黄绿色消失 | ||
| C． | SO2使品红溶液褪色 | D． | 淀粉溶液遇碘单质变蓝 |
3．某温度下，在固定容积容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | 平衡不发生移动 | D． | 相对原平衡n（A）、n（B）减少，n（C）增大 |
10．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| C． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 | |
| D． | 某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42- |
7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | dcab | B． | dabc | C． | dbac | D． | badc |
4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A． | 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$ Mg+Cl2↑ | |
| B． | 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O | |
| C． | 等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓ | |
| D． | 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3- |