题目内容

12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl键数为NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

分析 A、标况下，己烷为液态；
B、氯气所处的状态不明确；
C、O2和O3均由氧原子构成；
D、Na2O2与足量水的反应为歧化反应．

解答 解：A、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、氯气所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值无从得知，故物质的量无法计算，故B错误；
C、O2和O3均由氧原子构成，则16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而Na2O2与足量水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．通过查阅网上资料知道，苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：
a．苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质．
b．可以把原有的取代基分成两类：
第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等；
第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
于是，他设计了以下框图线路，请你帮助他写出图中第②、④三步反应的化学方程式．

第②步；
第④步（生成C）；
写出D和E的结构简式、．
3．如图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中．请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢，C瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有碱石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
7．下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（　　）
A．MnO4-→MnO2B．Cl2→HClOC．Fe2+→Fe3+D．HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$
17．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出NaClO的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
4．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（　　）
A．绝热容器，温度不再改变
B．恒容时，压强不在改变
C．恒压时，体积不在改变
D．断裂2 mol O-H键同时形成1molH-H键
1．如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氢谱图中有3个峰．
（2）C中所含官能团的名称羟基、醛基．
（3）C→D反应类型为加成反应．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）abd．
a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色  c．能发生酯化反应 d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应．
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2．
2．有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2，NaOH，NaCl，CuSO4，Na2SO4．现进行下列实验．

请回答下列问题：
（1）写出各溶液中溶质的化学式：ACuSO4，BBaCl2，CNaOH，DNa2SO4，ENaCl．
（2）写出溶液A与溶液B混合后发生反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

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