Question

13．已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子．如水的结构为，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO₂的结构式为 O═C═O，正负  电荷的重心重合，为非极性分子．又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理．
（1）请写出H₂O₂的结构式H-O-O-H，已知H₂O₂与水互溶，请判断H₂O₂的空间结构是否为直线型否（填“是、否”），为极性分子还是非极性分子极性分子
（2）用电子式表示H₂O₂的形成过程2H•+2→．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H键，水为极性分子，H₂O₂与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，H₂O₂为极性分子，结构不对称，不是直线型分子；
（2）过氧化氢为共价化合物，两个氧原子通过共用电子对形成O-O，两个氧原子分别与两个氢原子通过共用电子对形成H-O键．

解答 解：（1）H₂O₂为共价化合物，两个氧原子通过共用电子对形成O-O，两个氧原子分别与两个氢原子通过共用电子对形成H-O键，分子中存在O-O、O-H键，结构式为H-O-O-H，水为极性分子，H₂O₂与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，H₂O₂为极性分子，结构不对称，不是直线型分子，双氧水分子空间构型是二面角构型，
故答案为：H-O-O-H；否；极性；
（2）过氧化氢为共价化合物，两个氧原子通过共用电子对形成O-O，两个氧原子分别与两个氢原子通过共用电子对形成H-O键，其形成过程为：2H•+2→；
故答案为：2H•+2→．

点评 本题考查较为综合，涉及结构式、分子构型、分子的极性以及用电子式表示H₂O₂的形成过程等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于题干信息的理解和运用，题目难度中等，注意基础知识积累．