题目内容
6．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ）| A． | CH3CH2CH=CH2 | B． | CH2=CH-CH=CH2 | C． | C6H5-C≡CH | D． | CH3CH=CH2 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．
解答 解：A、CH3CH2CH=CH2中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B、乙烯是平面型结构，第三个碳原子位于左边乙烯平面上氢的位置，第2个碳原子位于右边乙烯平面上氢的位置，碳碳单键可以旋转，所以原子不一定处于同一平面，故B错误；
C、乙炔是直线型结构，苯是平面型结构，所有原子一定处于同一平面上，故C正确；
D、CH3CH=CH2中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
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有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过如图所示的转化关系而制得．
．
17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止对Cl-检测的干扰．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．
（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
| 实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡． | 若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-． |
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振荡，静置． | 产生白色沉淀． |
| 步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振荡． | 若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-． |
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为7NA | |
| D． | 现有乙烯．丙烯．丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
11．某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的氢氯酸，保持温度不变，测得溶液的pH=3，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | pH=6的纯水呈中性 | |
| B． | 该溶液的浓度c（HCl）=0.001 mol•L-1 | |
| C． | 该溶液中水电离产生的c（H+）=10-9 mol•L-1 | |
| D． | 该温度下，加入等体积的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和 |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 15g甲基所含有的电子数是10NA个 | |
| B． | 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个 | |
| C． | 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 | |
| D． | 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
15．酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）
| A． | 酚酞与水可以形成氢键 | |
| B． | 酚酞的分子式为C20H14O4 | |
| C． | 酚酞结构中含有羟基（-OH），故酚酞属于醇 | |
| D． | 酚酞在一定条件下能够发生加成反应 |
16．下列有关各实验的叙述中正确的是（ ）
| A． |  可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸 | |
| B． |  当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 | |
| C． |  进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 | |
| D． |  利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离 |