题目内容

1．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

（1）B的化学式是NaHSO3或Na2SO3
（2）A的电子式是
（3）写出D和F反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（4）写出反应II的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 气体F与氯水反应得到E与溶液I，故F具有还原性，可推知F为SO2，气体D与气体F在催化剂加热条件下反应生成H，H与液体X反应得溶液E，可判断D为O2，x为H2O，H为SO3，E为H2SO4，则I为HCl，溶液B焰色反应为黄色，含有Na元素，与液体x反应得到溶液C与气体D，溶液C与F得到溶液B，则A为Na2O2，C为NaOH，B为NaHSO3或Na2SO3，固体B与E溶液反应得到溶液G与气体F，则G为Na2SO4，符合题中各物质转化关系，据此解答．

解答 解：气体F与氯水反应得到E与溶液I，故F具有还原性，可推知F为SO2，气体D与气体F在催化剂加热条件下反应生成H，H与液体X反应得溶液E，可判断D为O2，x为H2O，H为SO3，E为H2SO4，则I为HCl，溶液B焰色反应为黄色，含有Na元素，与液体x反应得到溶液C与气体D，溶液C与F得到溶液B，则A为Na2O2，C为NaOH，B为NaHSO3或Na2SO3，固体B与E溶液反应得到溶液G与气体F，则G为Na2SO4，符合题中各物质转化关系，
（1）根据上面的分析可和，B为NaHSO3或Na2SO3，
故答案为：NaHSO3或Na2SO3；
（2）A为Na2O2，A的电子式是，
故答案为：；
（3）D为O2，F为SO2，D和F反应的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；
（4）反应II的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、S、卤素单质化合物性质，焰色反应及物质的状态为推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
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11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g．
12．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O．
9．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（　　）
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d
16．图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A-H．

（1）以上物质的一氯取代产物没有同分异构体的是H；写出F所有一氯代物的结构简式ClC≡C-CH2CH3、HC≡C-CHClCH3、HC≡C-CH2CH2Cl
（2）有机物D的名称是2-甲基-1-丙烯
（3）欲除去A中混有少量B选用的试剂是溴水；发生的反应方程式：CH2=CH-CH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3
（4）写出G在催化剂作用下生成高分子化合物的反应方程式．
6．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
A．CH3CH2CH=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2
13．有两种气态饱和烃的混合物0.1mol，完全燃烧可得标况下6.72L二氧化碳和0.3mol水，这两种烃可能是（　　）
A．C2H4、C3H6B．C2H4、C4H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H6
10．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等．则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C
11．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收并制备钢化工产品的工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO3；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？将固体置于漏斗中，沿玻璃棒向过滤器中慢慢加蒸馏水，至完全淹没沉淀，静置待液体全部流下，再重复此操作2～3次至洗涤干净
（3）在第一步过滤所得的CuSO3溶液中含有过量的硫酸，若要该溶液来检测糖尿病，需要对溶液进行哪些处理溶液中加过量氢氧化钠，生成偏碱性的氢氧化铜悬浊液，检测糖尿病时发生的反应方程CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O或CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

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