题目内容

5．如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法不正确的是（　　）
A．反应后a极质量减小
B．碳棒上有气体逸出
C．导线上有电流，电子流动方向从a→b
D．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

分析 根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．

解答 解：A．根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故A正确；
B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；
C、电子从负极流向正极，即从a→b，故C正确；
D、a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．

练习册系列答案
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15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）
A．提高反应物的利用率B．改变平衡混合物的组成
C．以同样程度改变正逆反应的速率D．增大正反应速率，减小逆反应速率
16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
（2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
（3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．
13．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常状况下是固体B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D
10．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用．下列选项中不符合绿色化学概念的是（　　）
A．工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．用废铜屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH
14．关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了如图实验．

试回答下列问题：
（1）写出晶体A的一种用途净水剂，写出晶体B的化学式MgCl2•6H2O．
（2）写出反应①、②、③的离子方程式．①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
15．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；．
②已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．

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