题目内容
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B、装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| C、装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| D、装置④中Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．由电流方向可知a为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
B．铁为负极，与Fe3+发生氧化还原反应；
C．金属发生腐蚀，应有氧气参加反应；
D．锌被氧化，正极发生还原反应，生成氢气．
B．铁为负极，与Fe3+发生氧化还原反应；
C．金属发生腐蚀，应有氧气参加反应；
D．锌被氧化，正极发生还原反应，生成氢气．
解答：
解：A．由电流方向可知a为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，符合精炼的装置特点，故A正确；
B．铁为负极，与Fe3+发生氧化还原反应，总反应式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．越靠近底端，氧气越少，越不易腐蚀，故C错误；
D．锌被氧化，正极发生还原反应，由于氯化铵水解呈酸性，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D错误．
故选A．
B．铁为负极，与Fe3+发生氧化还原反应，总反应式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．越靠近底端，氧气越少，越不易腐蚀，故C错误；
D．锌被氧化，正极发生还原反应，由于氯化铵水解呈酸性，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池与原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案
相关题目
下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Ca2+、K+、S2-、ClO- |
| C、Fe2+、CO32-、Cl-、NO3- |
| D、HCO3-、Br-、OH-、SO42- |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O | ||||
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应为：
?
（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L-1，则a＜0 |
| C、保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移动 |
| D、达平衡状态的标志是气体密度不再变化 |
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
| A、干冰灭火剂 |
| B、黄砂 |
| C、干粉（含NaHCO3）灭火剂 |
| D、泡沫灭火剂 |
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol/L |
| B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-） |
| C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+） |
| D、常温下，将10mL 0.1mol?L-1的盐酸与20mL 0.1mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
在下列物质中，硫元素为+4价的是（ ）
| A、H2S |
| B、SO2 |
| C、S |
| D、H2SO4 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、每转化掉1mol NO和1mol NO2混合气体，反应转移6mol电子 |
| B、升高温度，可使该反应的反应速率增大 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度则该反应的平衡常数减少 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂平衡会发生移动，氮氧化物的转化率增大 |