Question

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol/L
• B、0.1mol?L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH）＞c（S²）＞c（H⁺）
• D、常温下，将10mL 0.1mol?L^-1的盐酸与20mL 0.1mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：离子反应专题

分析：A．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．pH=8.0的KHS溶液中HS^-水解程度大于电离程度；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性．

解答： 解：A．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₃）=0.3mol/L，故A错误；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），所以得c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正确；
C．pH=8.0的KHS溶液中HS^-水解程度大于电离程度，溶液中水和硫氢根离子都电离出氢离子，只有硫氢根离子电离出硫离子，所以c（S²）＜c（H⁺），故C错误；
D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意C中c（S²）、c（H⁺）的比较，为易错点．