题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（ ）
| 180℃ |
| 催化剂 |
| A、每转化掉1mol NO和1mol NO2混合气体，反应转移6mol电子 |
| B、升高温度，可使该反应的反应速率增大 |
| C、平衡时，其他条件不变，升高温度则该反应的平衡常数减少 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂平衡会发生移动，氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、依据化学方程式中 因素化合价变化分析计算电子转移数；
B、依据化学反应速率影响因素分析判断；
C、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
B、依据化学反应速率影响因素分析判断；
C、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
解答：
解：A、2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g），标注因素化合价变化，氮元素化合价-3价不含为0价，+2+4价变化为0价，每转化掉1mol NO和1mol NO2混合气体，反应转移6mol电子电子，故A正确；
B、升高温度，增大反应速率，可使该反应的反应速率增大，故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
故选D．
| 180℃ |
| 催化剂 |
B、升高温度，增大反应速率，可使该反应的反应速率增大，故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、0.05mol?L-1 |
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