题目内容
【题目】强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 |
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H2CO3 |
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下列离子反应不正确的有（ ）个
A.0个B.1个C.2个D.3个
【答案】B
【解析】
根据K大小得出酸强弱顺序为H2SO3 > H2CO3> HSO3－ > HCO3－。由于H2SO3 >H2CO3> HSO3－，因此SO2 + CO32 + H2O = HSO3－ + HCO3－，由于H2CO3 >HSO3－ > HCO3－，因此HSO3－ + CO32 = SO32 + HCO3－，两个方程式相加得到SO2 +2CO32 + H2O = SO32 + 2HCO3－，故第一个、第二个正确；由于H2CO3> HSO3－，因此SO2 + CO32 + H2O = HSO3－ + HCO3－，由于H2SO3 > H2CO3，因此SO2 + HCO3－ = HSO3－ + CO2，两个方程式相加2SO2 + CO32 + H2O = 2HSO3－ + CO2，故第三个正确；2HSO3－ + CO32 = CO2+ H2O + 2SO32违背了H2CO3> HSO3－，故第四个错误，故B正确。
综上所述，答案为B。
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在50s时的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11molL﹣1，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
