题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
| C． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| D． | 化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化 |
分析 A．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；
B．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
C．有些放热反应需要在高温条件下才能进行，在常温下不一定能进行；
D．化学反应的本质为旧键的断裂吸热和新键的形成放热．
解答 解：A．化学反应是否加热才能进行与反应热无关，铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故A错误；
B．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；
C．铝热反应属于放热反应，在高温下才能进行，在常温下不反应，故C错误；
D．化学反应的本质为旧键的断裂吸热和新键的形成放热，所以化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式．
练习册系列答案
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10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol | |
| D． | 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变 |
8．
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）| A． | A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 | |
| B． | A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 | |
| C． | 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 | |
| D． | 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三种核素 | |
| B． | SO2分子中含有离子键 | |
| C． | MgCl2固体中含有共价键 | |
| D． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数 |
2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A． | K 1s22s22p63s23p64s1 | B． | Mg2+ 1s22s22p6 | ||
| C． | F- 1s22s22p5 | D． | Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 |
3．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，只有正反应继续进行 | B． | t2时，反应停止 | ||
| C． | t2-t3，反应不再是可逆反应 | D． | t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 |