题目内容

2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

分析 根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．

解答 解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；
B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O．正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）电极表面镀铂粉的因是增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．
13．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化
10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素间可形成离子化合物和共价化合物
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其金属性越强
17．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp开始沉淀时pH完全沉淀时pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入盐酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出．若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀．
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图2所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是AD
A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C1极产生标准状况下11.2L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
7．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
（3）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是H2O．
14．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
A．其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）．于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃．CF4的沸点为-128℃．新致冷剂的沸点范围介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是使大气臭氧层出现空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③b．②④⑤c．②③④
12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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