题目内容
【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
【答案】氧化Fe2+生成Fe3+有利于沉淀分离 洗涤 抑制 Cu2+水解
【解析】
在粗氧化铜(含氧化亚铁)中加盐酸,将金属氧化物溶解转变成氯化铜和氯化亚铁;然后加次氯酸钠,将氯化亚铁氧化成氯化铁;再加氧化铜调节溶液的pH值促进氯化铁水解最终转变成氢氧化铁沉淀除去;继续加氧化铜调节pH值后过滤分离得到氢氧化铜,通过操作a洗涤沉淀,再采用稍过量盐酸和低温蒸干得到氯化铜晶体,据此分析解答。
(1)根据表中完全沉淀时的pH范围可知,Fe2+沉淀时Cu2+已基本沉淀完全,所以必须先将Fe2+转变为Fe3+才能完全除去,所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2+ 生成Fe3+ 有利于沉淀分离,反应的离子方程式为:2H++ClO+2 Fe2+=2 Fe3++Cl+H2O,
故答案为:氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离;
(2) 在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀,有关的反应为: ,
故答案为:
(3) 操作a为洗涤,目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质,
故答案为:洗涤;
(4) 因为溶液中存在以下平衡:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入过量盐酸和低温,能使平衡逆移,防止Cu2+水解,
故答案为:抑制Cu2+水解
【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列问题:
(1)焙烧的目的是_________;浸钴过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,滤渣Ⅰ主要成分为__________。
(3)加入过量NaF溶液,可将Ca2+、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则滤液中c(Mg2+)为_______________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜,其pH范围约为__________。
(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g(列出计算式即可)。