题目内容
【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A 酸式滴定管未润洗
B 滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C 锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D 滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。
II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用
标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反为:
.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为__________
（6）滴定终点的现象是__________。
【答案】①④⑤ 乙 D、E 锥形瓶内溶液颜色变化 45.0﹪ 滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色
【解析】
（1）①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；
（2）甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；
（3）A．锥形瓶有水，不影响滴定结果；
B．碱式滴定管尖嘴有气泡，消耗的标准液增大，结果偏高；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，无影响；
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，浓度偏低；
（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；
（5）根据关系式5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4进行计算；
（6）滴定终点高锰酸钾稍过量显紫色，则溶液由无色变为（浅）紫色。
（1）①滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；
④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果偏大，所以锥形瓶不能润洗，故④操作有误；
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，此时未达终点，应是无色变为红色且半分钟内不再改变，滴定结束，故⑤操作有误；
故答案为：①④⑤；
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；
（3）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响：
A．酸式滴定管未润洗，待测液被稀释，浓度变小，消耗标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项A不符；
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，消耗的标准液的体积减小，使滴定结果偏小，选项B不符；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响滴定结果，选项C不符；
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据，使标准液的体积偏大，使滴定结果偏大，选项D可选；
E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶，消耗的标准液的体积增大，使滴定结果偏大，选项E可选；
答案选DE；
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；
（5）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，
n(Ca2+)=4.50mmol，
水泥中钙的质量分数为
×100%=45.0%；
（6）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色。
【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
