题目内容
【题目】在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下,A、B、C三种物质物质的量与时间
的关系如图一所示,C的百分含量
与温度
的关系如图二所示。下列分析错误的是
A.时,A的平均反应速率为
B.图二中、
对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C.由向
变化时,
D.该反应的正反应为吸热反应
【答案】D
【解析】
根据图1知,随着反应的进行,A和B的物质的量减少,C的物质的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其计量数之比,所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,则正反应是放热反应,该反应的方程式为:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。
A.04分钟时,A的平均反应速率v==
=0.01mol/(Lmin),故A正确;
B.0到T3是平衡的建立,T3后是平衡的移动,T3后的所有点都是对应温度下的平衡状态,所以图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态,故B正确;
C.由T1向T2变化时,C的含量增大,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故C正确;
D.当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,该反应正反应是放热反应,故D错误;
答案选D。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计
,使其达到分解平衡:
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、
,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为