题目内容

【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金;南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼,它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素是

A.CuB.AgC.FeD.Pb

【答案】C

【解析】

血液的红色来自红细胞内的血红蛋白,血红蛋白是红色含铁的蛋白质,其中含有的金属元素为铁元素;印度洋中不寻常的狗鱼的血像水一样无色透明,狗鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一,说明狗鱼的血液中铁元素含量低,答案选C

练习册系列答案
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【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂.

回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示).

②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________

(2)碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是______________________

④步骤iiIO3-参与反应的离子方程式为________________________________________

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离的方法是______________________

⑥本次实验产率为_________,实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_____________

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写合理不合理”),_________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由).

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