题目内容
【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A. 负极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
【答案】C
【解析】
根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为上C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2 H2O。
A.根据上述分析可知，负极的电极反应式为上C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，因此CO2在负极产生，A项正确；
B. 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，B项正确；
C. 根据上述分析可知，正极反应式为O2+4e-+4H+=2 H2O，C项错误；
D. 该反应属于燃料电池,燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同,则电池反应式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确；
答案选C。
【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
【题目】下列有关实验的选项正确的是
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A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | C．除去CO中的CO2 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)
cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 时间 | X | Y | P | Q |
起始/mol | 0.5 | 1.0 | 1.5 | |
2min末/mol | 0.7 | 2.7 | 0.8 | |
3min末/mol | 2.7 |
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。
（2）上述反应的化学方程式为_________
（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____
（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____
a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快
c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡
d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡
e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡
