题目内容

5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e-═Fe3+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-═H2↑

分析 A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

解答 解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

练习册系列答案
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15．按要求回答下列问题：
（1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为．
（2）的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．
16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
请回答下列问题：
（1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH2COOH
（2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
（3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
a.1molA最多能与4molH2反应   
b．能发生消去反应
c．其核磁共振氢谱有6组峰      
d．能发生氧化反应
（4）反应①的化学方程式是
（5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
（6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH2OH）4，则合成G各步反应的化学方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH2OH）4+HCOONa．
13．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C10H9O3
②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO4溶液褪色．
A．③④B．①④C．②③④D．①②③④
20．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；②B为五元环酯．
③
回答问题
（1）B、H结构简式为、．
（2）F的加聚产物的结构简式为．
（3）E不能发生的反应有③
①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应
⑤酯化反应  ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应
（4）写出A→I的反应方程式（只写①条件下的反应）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子，
写出M的结构简式．
10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
A．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
B．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
14．观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3
15．对于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，下列条件能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．加水C．改用98%的浓硫酸D．加入NaHCO3固体

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