题目内容

20．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

分析 根据溶液颜色可以鉴别出FeCl3，检验硫酸根离子可以用钡离子，检验铵根离子可以用氢氧根离子，所以鉴别五种物质时可以使用Ba（OH）2溶液，据此进行解答．

解答 解：A．用氢氧化钠溶液能够鉴别氯化铝溶液，但是无法鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A错误；
B．加入氢氧化钡溶液后，只产生气体的为NH4Cl，只产生白色沉淀的为K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，生成红褐色沉淀的为FeCl3，具有沉淀有生成气体的为（NH4）2SO4，所以能够用Ba（OH）2鉴别，故B正确；
C．KSCN只能鉴别出FeCl3，无法鉴别其它物质，故C错误；
D．氯化钡溶液能够与硫酸钾、硫酸铵反应，但是无法鉴别二者，且氯化钡不与氯化铵、氯化铝、氯化铁反应，所以无法用氯化钡溶液鉴别该5种物质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见物质的性质及鉴别方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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10．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2OD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H
11．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
8．下列叙述不正确的是（　　）
A．氮的氧化物可引起光化学烟雾
B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C．SO2可以用作食物和干果的防腐剂
D．铵盐受热易分解，生成氨气和对应的酸
15．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（　　）
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥
5．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（　　）
A．还原性强弱：F-＜Cl-＜I-B．半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
12．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强
9．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的是（　　）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强

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