题目内容

11．请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

分析 （1）久置于空气中的漂白粉已变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，反应生成硫酸铁；向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘．

解答 解：（1）久置于空气中的漂白粉已变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，反应生成硫酸铁，离子反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，则铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘，离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

点评 本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮．食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料．
（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐．海水晒盐的原理与化学实验中的蒸发（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础．
①电解食盐水之前需要对食盐进行精制．为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、S，加入试剂的合理顺序为bc．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是阻止气体分子和某些离子通过，防止H2和Cl2混合发生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患．
（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐．侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵．该循环工艺流程如下：

①气体B的分子式为NH3．向饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳（填气体名称）才能得到物质D．
②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D（填物质编号）．
2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
D．一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等
19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大
6．莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B．鞣酸分子比莽草酸分子多两个双键
C．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同
D．两种酸都能与溴水反应
16．下列有关物质用途或现象以及反应方程式不正确的是（　　）
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
B．工业制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
3．下列关于有机物的不正确说法是（　　）
A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．苯能发生氧化反应
C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2种官能团
20．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2
1．向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（Al3+）
B．x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＞c（AlO2-）
D．滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol

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