ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

¡¾ÌâÄ¿¡¿ºãκãÈÝÌõ¼þÏÂ,Áò¿ÉÒÔ·¢ÉúÈçÏÂת»¯,Æä·´Ó¦¹ý³ÌºÍÄÜÁ¿¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ¡£

ÒÑÖª£º2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ¦¤H=-196.6 kJ/mol¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©Ð´³öÄܱíʾÁòµÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ¡£

£¨2£©×´Ì¬IIµ½×´Ì¬III·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª ¡£

£¨3£©ºãκãÈÝʱ,1 mol SO2ºÍ2 mol O2³ä·Ö·´Ó¦,·Å³öÈÈÁ¿µÄÊýÖµ±È¨O¦¤H2¨O (Ìî¡°´ó¡±¡¢¡°Ð¡¡±»ò¡°ÏàµÈ¡±)¡£

£¨4£©½«¢óÖеĻìºÏÆøÌåͨÈë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÖÐÏûºÄNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª £¬ÈôÈÜÒºÖз¢ÉúÁËÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦,Ôò¸Ã¹ý³ÌµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º ¡£

£¨5£©ºãÈÝÌõ¼þÏÂ,ÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹn(SO3)/ n(SO2)Ôö´óµÄÓÐ ¡£

A£®Éý¸ßζÈ

B£®³äÈëHeÆø

C£®ÔÙ³äÈë1 mol SO2(g)ºÍ1 mol O2(g)

D£®Ê¹Óô߻¯¼Á

£¨6£©Ä³SO2(g)ºÍO2 (g)Ìåϵ£¬Ê±¼ät1´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸Ä±äijһÍâ½çÌõ¼þ£¬·´Ó¦ËÙÂÊvÓëʱ¼ätµÄ¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£¬Èô²»¸Ä±äSO2(g)ºÍO2(g)µÄÁ¿£¬ÔòͼÖÐt4ʱÒýÆðƽºâÒƶ¯µÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ £»Í¼Öбíʾƽºâ»ìºÏÎïÖÐSO3µÄº¬Á¿×î¸ßµÄÒ»¶Îʱ¼äÊÇ ¡£

¡¾´ð°¸¡¿£¨1£©S(s)+O2(g)= SO2(g) ¦¤H=-297 kJ/mol

£¨2£©78.64 kJ

£¨3£©´ó

£¨4£©2 mol£»2SO2+O2+4OH-=2SO42- +2H2O

£¨5£©c

£¨6£©Éý¸ßζȣ»t3¡«t4

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©È¼ÉÕÈÈÊÇÖ¸1mol¿ÉȼÎïÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄÑõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬ËùÒÔ£¬ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1mol£®ÓÉͼ1¿ÉÖª1molS(s)ÍêȫȼÉշųöµÄÈÈÁ¿Îª297KJ£¬ËùÒÔ£¬ÁòµÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽS(s)+O2(g)¨TSO2(g)¡÷H=-297KJmol-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºS(s)+O2(g)¨TSO2(g)¡÷H=-297KJmol-1

£¨2£©ÓÉÓÉͼ1¿ÉÖª£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄn(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol£¬¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)¡÷H=-196.6KJmol-1£»¿ÉÖª£¬¡÷H2 = 0.4¡÷H = 0.4 ¡Á (=-196.6KJmol-1)=-78.64KJmol-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º78.64KJmol-1£»

£¨3£©ºãκãÈÝʱ£¬¿ªÊ¼Îª1molSO2ºÍ2molO2Ó뿪ʼΪ1molSO2ºÍ1molO2Ïà±È£¬Ôö´óÑõÆøµÄŨ¶È£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔ¿ªÊ¼Îª1molSO2ºÍ2molO2µÄSO2ת»¯Âʸߣ¬·Å³öÈÈÁ¿µÄÊýÖµ±È|¡÷H2|´ó£®¹Ê´ð°¸Îª£º´ó£»

£¨4£©·´Ó¦×îºóµÃµ½ÁòËáÄÆ£¬¸ù¾ÝÄÆÔ­×Ó¡¢ÁòÔ­×ÓÔ­×ÓÊغ㣬n(NaOH)=2n(S)=2¡Á(0.2+0.8)mol=2mol£®Èô·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬ÔòÊÇSO2±»O2Ñõ»¯£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ2SO2+O2+4OH-¨T2SO42-+2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2mol£»2SO2+O2+4OH-¨T2SO42-+2H2O£»

£¨5£©a¡¢·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬n(SO3)¼õС£¬n(SO2)Ôö´ó£¬n(SO3)/n(SO2)¼õС£¬¹Êa´íÎó£»b¡¢ºãÈÝÌõ¼þÏ£¬³äÈ뺤Æø£¬·´Ó¦»ìºÏÎïŨ¶È²»±ä£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬n(SO3)/n(SO2)²»±ä£¬¹Êb´íÎó£»c¡¢ÔÙ³äÈë1molSO2(g)ºÍ1molO2(g)£¬µÈЧΪ¢òѹǿÔö´óÒ»±¶£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬n(SO3)/n(SO2)Ôö´ó£¬¹ÊcÕýÈ·£»d¡¢Ê¹Óô߻¯¼Á£¬¼Ó¿ì·´Ó¦£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬n(SO3)/n(SO2)²»±ä£¬¹Êd´íÎ󣻹ʴð°¸Îª£ºc

£¨6£©t2¡«t3¶ÎÕýÄæËÙÂʶ¼¼Ó¿ì£¬ÇÒv(Õý)£¾v(Äæ)£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£®t4¡«t5¶ÎÕýÄæËÙÂʶ¼¼Ó¿ì£¬ÇÒv(Õý)£¼v(Äæ)£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£®¸Ã·´Ó¦ÎªÌå»ý¼õСµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÈôÉý¸ßζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÈôÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬¹Êt2¡«t3¶ÎΪÔö´óѹǿ£¬t4¡«t5¶ÎΪÉý¸ßζȣ»t2¡«t3¶ÎΪÔö´óѹǿºó£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬SO3µÄº¬Á¿Éý¸ß£¬ÖÁt3¡«t4ƽºâʱº¬Á¿´ï×î¸ß£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÉý¸ßζȣ»t3¡«t4¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

¡¾ÌâÄ¿¡¿¡°C»¯Ñ§¡±ÊÇÖ¸ÒÔ̼µ¥ÖÊ»ò·Ö×ÓÖк¬1¸ö̼ԭ×ÓµÄÎïÖÊ£¨ÈçCO¡¢CO2¡¢CH4¡¢CH3OHµÈ£©ÎªÔ­ÁϺϳɹ¤Òµ²úÆ·µÄ»¯Ñ§¹¤ÒÕ£¬¶Ô¿ª·¢ÐÂÄÜÔ´ºÍ¿ØÖÆ»·¾³ÎÛȾÓÐÖØÒªÒâÒå¡£

£¨1£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÁ½¸öÈÝ»ý¾ùΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ð·¢Éú·´Ó¦£ºCO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ¦¤H£½£­49.0 kJ/mol¡£Ïà¹ØÊý¾ÝÈçÏ£º

ÈÝÆ÷

¼×

ÒÒ

·´Ó¦ÎïͶÈëÁ¿

1 mol CO2(g)ºÍ3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)ºÍ1 mol H2O(g)

ƽºâʱc(CH3OH)

c1

c2

ƽºâʱÄÜÁ¿±ä»¯

·Å³ö29.4 kJ

ÎüÊÕa kJ

Çë»Ø´ð£º¢Ùc1 c2£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±£©£»a£½ ¡£

¢ÚÈô¼×Öз´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºÄʱ10 s£¬ÔòÓÃCO2À´±íʾ¼×Öз´Ó¦´Ó¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ¹ý³ÌÖеÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ_____mol/(L¡¤s)¡£

£¨2£©ÏòÌå»ýΪ1 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëb mol COºÍ2b mol H2£¬·¢Éú·´Ó¦CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)¡£Æ½ºâʱCOµÄת»¯ÂÊÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÕý·´Ó¦ÊôÓÚ £¨Ìî¡°Îü¡±»ò¡°·Å¡±£©ÈÈ·´Ó¦¡£

¢Ú100¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½ £¨Óú¬bµÄ´úÊýʽ±íʾ£©¡£

£¨3£©ÖÎÀíÆû³µÎ²ÆøµÄ·´Ó¦ÊÇ2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ¦¤H£¼0¡£ÔÚºãκãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈën(NO):n(CO)£½1:2µÄ»ìºÏÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦¡£ÏÂÁÐͼÏñÕýÈ·ÇÒÄÜ˵Ã÷·´Ó¦ÔÚ½øÐе½t1ʱ¿ÌÒ»¶¨´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ £¨Ñ¡Ìî×Öĸ£©

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª£ºIClµÄÈÛµãΪ13.9¡æ£¬·ÐµãΪ97.4¡æ£¬Ò×Ë®½â£¬ÇÒÄÜ·¢Éú·´Ó¦£ºICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)¡££¨Í¼ÖмгÖ×°ÖÃÂÔÈ¥£©

£¨1£©×°ÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£

£¨2£©×°ÖÃBµÄ×÷ÓÃÊÇ ¡£²»ÄÜÓÃ×°ÖÃF´úÌæ×°ÖÃE£¬ÀíÓÉ ¡£

£¨3£©ËùÖƵõÄIClÖÐÈÜÓÐÉÙÁ¿ICl3ÔÓÖÊ£¬Ìá´¿µÄ·½·¨ÊÇ (Ìî±êºÅ£©¡£

A.¹ýÂË B.Õô·¢½á¾§ C.ÕôÁó D.·ÖÒº

£¨4£©ÓÃIClµÄ±ù´×ËáÈÜÒº²â¶¨Ä³ÓÍÖ¬µÄ²»±¥ºÍ¶È¡£½øÐÐÈçÏÂÁ½¸öʵÑ飬ʵÑé¹ý³ÌÖÐÓйط´Ó¦Îª£º

¢Ù

¢ÚICl+KI=I2+KCl ¢ÛI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

ʵÑé1:½«5.00g¸ÃÓÍÖ¬ÑùÆ·ÈÜÓÚËÄÂÈ»¯Ì¼ºóÐγÉ100mLÈÜÒº£¬´ÓÖÐÈ¡³öÊ®·ÖÖ®Ò»£¬¼ÓÈë20mLijIClµÄ±ù´×ËáÈÜÒº(¹ýÁ¿£©£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬¼ÓÈë×ãÁ¿KIÈÜÒº£¬Éú³ÉµÄµâµ¥ÖÊÓÃa mol/LµÄNa2S2O3 ±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨¡£¾­Æ½ÐÐʵÑ飬²âµÃÏûºÄµÄNa2S2O3ÈÜÒºµÄƽ¾ùÌå»ýΪV1mL¡£

ʵÑé2(¿Õ°×ʵÑ飩£º²»¼ÓÓÍÖ¬ÑùÆ·£¬ÆäËü²Ù×÷²½Öè¡¢ËùÓÃÊÔ¼Á¼°ÓÃÁ¿ÓëʵÑé1ÍêÈ«Ïàͬ£¬²âµÃÏûºÄµÄNa2S2O3ÈÜÒºµÄƽ¾ùÌå»ýΪV2mL¡£

¢ÙµÎ¶¨¹ý³ÌÖпÉÓà ×÷ָʾ¼Á¡£

¢ÚµÎ¶¨¹ý³ÌÖÐÐèÒª²»¶ÏÕñµ´£¬·ñÔò»áµ¼ÖÂV1 (Ìî¡°Æ«´ó¡±»ò¡°Æ«Ð¡£©¡£

¢Û5.00g¸ÃÓÍÖ¬ÑùÆ·ËùÏûºÄµÄIClµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª mol¡£ÓÉ´ËÊý¾Ý¾­»»Ëã¼´¿ÉÇóµÃ¸ÃÓÍÖ¬µÄ²»±¥ºÍ¶È¡£

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø