[题目]下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式.所表示的原子最容易得到电子的是( )A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

【答案】D

【解析】试题分析：决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4．

解：最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D．

练习册系列答案

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。

（2）状态II到状态III放出的热量为。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是。

【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)[

（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是：。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为：。

（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。

【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

（1）求该有机物的分子式．

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、、．

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）

A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )

A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池

C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D．60gSiO2含有1NA 个SiO2分子

【题目】某有机物的相对分子质量为102。

（1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称_______________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

（2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________（提示：羟基不能连在碳碳双键上）。

（3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________________________________________。

【题目】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是（）

A．m︰n＝2︰1 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m>2x＋2

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