题目内容
【题目】已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（图中夹持装置略去）
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
【答案】（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）除去氯气中的氯化氢。装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；（3）C；（4）①淀粉溶液； ②偏小；③5a（V2-V1）×10-3。
【解析】
试题分析：（1）A装置产生氯气，因此反应方程式为：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；
（2）A装置产生氯气中含有水蒸气和HCl，因此饱和食盐水的作用除去HCl；因为ICl易水解，因此防止水蒸气的进入，碱石灰的作用防止空气中水蒸气进入D装置，不能用F代替E；
（3）根据反应方程式，ICl和ICl3都是液体，是互溶的两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，故选项C正确；
（4）①根据实验，碘单质参加反应，利用淀粉遇碘单质变蓝，因此用淀粉溶液作指示剂；②如果不振荡，不能充分混合，消耗的溶液的体积减小；③根据反应方程式，建立的关系式为：ICl～I2～2Na2S2O3，实验2得出：n(ICl)=V2×10－3×a/2mol，实验1中与油脂样品反应后，剩余ICl的物质的量为V1×10－3×a/2mol，因此与油脂反应ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3。
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________；
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
