题目内容
【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐)，主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_________(写化学式)。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_______；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_________。
【答案】 CO32- +PbSO4 =PbCO3 + SO42- Na2SO410H2O（或Na2SO4） 3Pb +8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+4H2O HNO3 4PbSO4+6NaOH = 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
【解析】试题分析：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb(NO3)2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，
（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-；
（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O(或Na2SO4)；
（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3；
（4）该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O；
（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。
阅读快车系列答案【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。
某些物质的有关数据如下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 难溶 |
回答以下问题：
（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；
（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；
②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；
（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →
↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：
①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。
②分离操作A的名称是________________；
③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）
下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）
A．烧杯中应装冰水
B．冷凝管应通温水
C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
