Question

【题目】H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 通入HCl气体之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A:通入HCl气体之前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小关系为c(S2－)> c(OH－) > c(HS－) >c(H＋),故A错误；B: c(Cl－)+ c(OH－)= c(HS－)＋2c(H2S)+ c(H＋),两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因,所以 mol,故B错误;
C:.电荷守恒式,物料守恒式,的溶液,三等式联立可得═,所以C选项是正确的;
═,两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因,所以 mol,故C正确;
mol的溶液中,,又因═,所以,所以D选项是正确的; 所以CD选项是正确的。