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【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变

【答案】B

【解析】Ac(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4pH=-lgc(H+)=4,故A正确;BHA电离吸热,升高温度,促进电离,则氢离子浓度增大,溶液的pH减小,而电离平衡常数增大,故B错误;C.此酸的电离平衡常数Ka===1×10-7,故C正确;D.加入少量纯HA浓度增大,电离程度减小,但Ka与温度有关、与浓度无关,则电离平衡常数不变,故D正确;故选B

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