Question

【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：

HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l) △H=－12.1kJmol-1…①

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=－55.6kJmol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①－②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq) △H=（－12.1kJmol-1）－（－55.6kJmol-1）=" +43.5" kJmol-1，故选C。