题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说祛正确的是
A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
【答案】C
【解析】A.24gMg的物质的量为1mol,1mol镁完全反应生成Mg2+,失去电子的物质的量为2mol,故A错误;B.1mol Na218O2中含有中子(12×2+10×2)mol=44mol,所含中子数为44NA,故B错误;C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物物质的量为=0.1mol,含有氧原子数为:0.1mol×4×NA=0.4NA,故C正确;D.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为
=18mol,数目为18NA,故D错误;故选C。
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【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。
(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知:
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H = _________________
②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池(结构如图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____(填a或b),当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g (假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
(2)H2还原法可消除氮氧化物
已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池,该电池以稀NaOH作电解质溶液,其负极电极反应式为___________________________________________________________,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为________kW·h·kg-1(结果保留1位小数,比能量=,1 kW·h=3.6×106 J) 。
(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式____________________________________________。
②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。
(4)利用“ Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料(反应前两电极质量相等),总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:
①放电时,正极的电极反应式为______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_________g。