题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是
A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA
B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA
C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA
【答案】C
【解析】A．24gMg的物质的量为1mol，1mol镁完全反应生成Mg2+，失去电子的物质的量为2mol，故A错误；B.1mol Na218O2中含有中子(12×2+10×2)mol=44mol，所含中子数为44NA，故B错误；C.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物物质的量为
=0.1mol，含有氧原子数为：0.1mol×4×NA=0.4NA，故C正确；D.1mol环己烷中含有的共价键的物质的量为
=18mol，数目为18NA，故D错误；故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H = _________________
②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
（2）H2还原法可消除氮氧化物
已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1
H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1
H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
② 以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg－1(结果保留1位小数，比能量＝
，1 kW·h＝3.6×106 J) 。
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。
①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式____________________________________________。
②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。
（4）利用“ Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e-时，两极的质量差为_________g。
