题目内容

16．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．NaOH溶液滴入醋酸中

分析 H++OH-=H2O表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B正确；
C．氢氧化镁和稀盐酸反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C错误；
D．NaOH溶液滴入醋酸中的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3胶体带正电荷
D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-═Ba SO4↓+H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
4．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、SO32-
C．K+、Na+、I-、SO42-D．Na+、K+、CH3COO-、SO42-
11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．NaCl和MgB．NH4Cl和NH3C．Cu和HgD．CO2和SiO2
1．能大量共存于同一溶液的离子组是（　　）
A．K+、H+、HCO3-B．Cu2+、Na+、OH-C．Na+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-
8．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨．反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，对该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Fe2O3是氧化剂B．铁元素的化合价升高
C．Fe2O3中铁元素的化合价为+2价D．Fe2O3发生氧化反应
5．研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程．我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用如图1所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．
【实验设计】如图1所示
【实验探究】
（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图22所示．则曲线b对应的溶液中的离子是CO32-（填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是3：1．
（3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．
6．常温下，在pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12，可采取的办法是（　　）
A．加入pH=2盐酸81.8 mLB．加入pH=11的NaOH溶液1000 mL
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