Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
• C． 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D． 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）不变化

Answer 1

分析 A．CH₃COONa溶液显碱性；
B．溶液稀释浓度减小，pH减小；
C．一定温度下，根据c（H⁺）=10^-pH计算；
D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的．

解答 解：A．CH₃COONa溶液显碱性，则0.1mol/L CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液显碱性，加水稀释后溶液浓度减小，pH减小，Kw不变，故B错误；
C．一定温度下，c（H⁺）=10^-pH，则pH=6的HCl溶液和pH=6的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等为10^-6mol/L，故C正确；
D．溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的，所以在Na₂S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag₂S沉淀，则溶液中c（S^2-）减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、Kw、沉淀的转化等，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．