题目内容

3．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

分析 A、丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；
D、苯分子结构中不含有碳碳双键；

解答 解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故B正确；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、苯分子结构中不含有碳碳双键，是完全等同的碳碳键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连
B．在海轮外壳上镶入锌块，是牺牲阳极的阴极保护法
C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
14．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3
11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．
18．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
8．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化
15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba2+．
（2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
17．下列判断正确的是（　　）
A．T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
B．25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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