题目内容
18.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl,下列说法正确的是( )A. | 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 | |
B. | 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
C. | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | |
D. | 用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 |
分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A.放电时,当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动;
B.放电时,交换膜左侧的氢离子向右侧移动,银离子在左侧生成AgCl沉淀;
C.正极上氯气得电子发生还原反应;
D.根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用KCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变.
解答 解:根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A.放电时,当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀,所以交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子,故A正确;
B.放电时,交换膜左侧的氢离子向右侧移动,在负极上有银离子生成,银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀,故B错误;
C.正极上氯气得电子发生还原反应,正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-,故C错误;
D.根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用KCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,易错选项是AB,注意AgCl在左侧生成而不是右侧生成,左侧有一部分氢离子转移到右侧、有一部分氯离子参加反应生成沉淀,为易错点.
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