Question

20．把体积相同，c（H⁺）相同的两份酸溶液，甲为盐酸，乙为醋酸，分别与锌反应，若反应后放出氢气一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是（　　）
①反应所需时间乙＞甲
②开始反应速率甲＞乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙＞甲
⑤盛盐酸溶液中锌有剩余
⑥盛醋酸的锌有剩余．

• A． ①②③
• B． ①③⑥
• C． ②③⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c（H⁺）相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等．

解答 解：①若c（H⁺）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；
②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；
③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；
④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；
⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合氢离子浓度与反应速率的关系来分析解答，难度中等．