题目内容
2．恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（ ）| A． | NaCl溶液 | B． | AgNO3溶液 | C． | HCl溶液 | D． | 稀Na2SO4溶液 |
分析 据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系可知，电解后溶液的pH没发生改变，则溶液中电解本质为水，结合选项解答．
解答 解：A、电解NaCl溶液时放出氢气和氯气，则氢氧根离子的浓度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A错误；
B、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，溶液的pH＜a，故B错误；
C、电解HCl溶液时，相当于电解HCl本身，溶液浓度减小，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故C错误；
D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．
练习册系列答案
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8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变 | |
| C． | 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 | |
| D． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化 |
如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
17．下列判断正确的是（ ）
| A． | T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11 | |
| B． | 25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14 | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
7．下列离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2? | |
| B． | 酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 常温下，水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2- |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
| D． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O |