题目内容
2.下列说法正确的是( )A. | 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 | |
B. | D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族 | |
C. | 位于同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4 | |
D. | 位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 |
分析 A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族;
B、D-核外有36个电子,则D原子有25个电子,为Br元素;
C、同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等;
D、第二周期,IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B,y可能等于x+1;第三周期,IIA族与IIIA族元素也相差1(因为没有副族元素);第四、五周期,IIA族与IIIA族元素相差11,y可能等于x+11 (因为出现副族元素)例如:20元素钙与31号元素镓;第六周期,IIA族与IIIA族元素相差25,y可能等于x+25 (因为出现镧系元素)例如:56号元素Ba与81号元素Tl.
解答 解:A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族,原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,故A错误;
B、D-核外有36个电子,则D原子有25个电子,为Br元素,Br位于第四周期第VIIA族,故B正确;
C、同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为x+4,故C错误;
D、第二周期,IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B,y可能等于x+1;第三周期,IIA族与IIIA族元素也相差1(因为没有副族元素);第四、五周期,IIA族与IIIA族元素相差11,y可能等于x+11 (因为出现副族元素)例如:20元素钙与31号元素镓;第六周期,IIA族与IIIA族元素相差25,y可能等于x+25 (因为出现镧系元素)例如:56号元素Ba与81号元素Tl,所以不可能为:x+19,故D错误;
故选B.
点评 本题考查同周期元素的原子序数的关系,为高频考点,明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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12.下列实验操作正确且能达到实验目的都是( )
A. | 将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 | |
B. | 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀:再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,探究浓硫酸的吸水性 | |
C. | 制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 | |
D. | 将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 |
13.下列溶液因水解显碱性的是( )
A. | 碳酸钠 | B. | 硝酸钠 | C. | 石灰水 | D. | 氯化铜 |
10.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-,一定不含有的阳离子是Ba2+;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2.
若除去0.2mol X离子,要消耗铝9.6g.
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是NO3- SO42-,一定不含有的阳离子是Ba2+;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
该反应的还原产物是NH3、N2.
若除去0.2mol X离子,要消耗铝9.6g.
14.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子 | |
B. | 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8NA个电子 | |
C. | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中,含有 NA个阳离子 | |
D. | 标准状况下,2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子 |
11.关于原电池的叙述中,错误的是( )
A. | 构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属 | |
B. | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
C. | 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 | |
D. | 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
12.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4.
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)═C2H4 (g)+2H2O(g)?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g)?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:无副产品,原子利用率100%.
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+
6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=a kJ/mol,在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表.
请根据表中数据分析:上述反应的a小于0(填“大于”或“小于”
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
③增大$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的值,则生成乙醇的物质的量不能确定(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”).
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4.
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)═C2H4 (g)+2H2O(g)?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g)?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:无副产品,原子利用率100%.
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+
6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=a kJ/mol,在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表.
温度(K) CO2转化率(%) $\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
③增大$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的值,则生成乙醇的物质的量不能确定(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”).