题目内容
13．下列溶液因水解显碱性的是（ ）| A． | 碳酸钠 | B． | 硝酸钠 | C． | 石灰水 | D． | 氯化铜 |
分析 溶液因水解显碱性，说明此物质为强碱弱酸盐，根据物质的结构来分析．
解答 解：A、碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B、硝酸钠为强酸强碱盐，不能水解，故B错误；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，不是盐，不是因为水解显的碱性，故C错误；
D、氯化铜为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了盐类的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性．难度不大，根据物质的结构来分析．
练习册系列答案
相关题目
3．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如图：
反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
装置：
实验中可能用到的数据如下表：
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数值）
反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
装置：
实验中可能用到的数据如下表：
| 物 质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数值）
1．关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A． | 已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+） 大 | |
| B． | 图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3 | |
| C． | 图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
| D． | 图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
18．为了测定某镁铝合金样品中的含量，进行下列实验，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，产生的气体在标况下的体积为560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mlNaOH溶液，则所取样品中铝的质量是（ ）
| A． | 1.35g | B． | 0.27g | C． | 0.54g | D． | 2.7g |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 | |
| B． | D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 | |
| C． | 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 | |
| D． | 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19 |
3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（ ）
| A． | 100mL量筒、烧杯、玻璃棒 | B． | 托盘天平、500mL容量瓶 | ||
| C． | 酒精灯、三角漏斗、导管 | D． | 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 |