题目内容

12.下列实验操作正确且能达到实验目的都是(  )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀:再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,探究浓硫酸的吸水性
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2C03]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

分析 A.反应后的混合物与水混合的顺序错误;
B.根据反应现象可判断浓硫酸的性质;
C.氢氧化亚铁易被氧气氧化;
D.Cu2(OH)2C03能溶于盐酸.

解答 解:A.铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后,再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出,故A错误;
B.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀.再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,可观察到蔗糖碳化而变黑,可说明浓硫酸具有脱水性,故B错误;
C.制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化,故C错误;
D.Cu2(OH)2C03能溶于盐酸,所以能用盐酸除去铜绿,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及铜及其化合物的性质、氧化还原反应以及浓硫酸的性质,侧重于考查学生化学实验方案的评价能力和实验操作能力,注意把握实验原理和实验注意事项,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注.
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源.
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI?H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是c(填序号,下同).
a.反应Ⅲ易在常温下进行         b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O          d.循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0mol•L-1;c(H2O)=8.5mol•L-1;c(CO)=2.0mol•L-1;c(H2)=2.0mol•L-1,则此时正逆反应速率的关系是v>v.(填“>”、“<”或“=”)
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析该反应并回答下列问题:
①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是d.
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成l mol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1> K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.
该电池工作时,b口通入的物质为CH3OH,该电池正极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有1.2mol电子发生转移.
7.在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用.请回答下列问题:
Ⅰ:工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(l).
(1)已知该反应的平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H<0(填“>”“=”或“<”).
(2)一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=x,图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大的原因是增大氨气浓度,平衡正向移动,CO2转化率增大;B点处,NH3的体积分数为85.7%(保留小数点后一位).
(3)取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中,在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体He,CO(NH22的质量不变(填“增加”、“减小”或“不变”).
Ⅱ:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,该温度下,0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=13.
(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体,溶液pH增大.已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ:(1)图2为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是FeS(填化学式).
(2)向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀最终会转化为PbS(填化学式)沉淀.

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