Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

Answer 1

【答案】MOHM+ + OH 5×10–10 ＜ c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH) B 2.2×10–8

【解析】

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，所得物质为MCl，测得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知该碱为弱碱；

（2）结合水的离子积常数和水解平衡常数求算公式计算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA该盐为强酸强碱盐，Na2A为强碱弱酸盐，可以利用盐类水解的规律求解；

②由0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2可知，该溶液中主要存在HA–H++A2–，可以据此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氢离子的浓度等于氢氧根的浓度；

（4）结合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20进行计算求解；

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，所得物质为MCl，测得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知该碱为弱碱，故MOH在水中的电离方程式为MOHM+ + OH；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA该盐为强酸强碱盐，故该盐为中性盐溶液的PH=7，Na2A为强碱弱酸盐，故溶液呈碱性PH>7，故答案为“<”；

②由题中信息可知溶液中c(Na+)=0.1 mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)；

③溶液呈中性可知，则可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于温度未知，故数值不能确定；

B．由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又，故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈现酸性是HA–H++A2–，抑制水的电离，故随着加入碱发生中和反应，水的电离程度逐渐增大；

D．由B可知D选项错误；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8