[题目]下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A. 空气.硫酸铜.硫酸B. 水.空气.纯碱C. 氧化铁.胆矾.熟石灰D. 硝酸.食盐水.烧碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )

A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱

C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱

【答案】D

【解析】

A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；

B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；

C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；

D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据题意填空：
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为：．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为．
（4）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为．

【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）B是________元素。

（3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。

（4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。

（5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序号)

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_________________.

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

（5）元素③的氢化物的结构式为_____；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。

【题目】在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图．下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H＜0
B.压强P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃时该反应的平衡常数约为1.64
D.压强为P4时，y点的v正＜v逆

【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
（1）[探究一]将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ，若要确认是否含有Fe2+ ，可选用（选填序号）．
A．KSCN溶液 B．浓氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为．
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在，产生Q2的反应的化学方程式为．
（5）确认含有气体Q3的实验现象是，产生Q3的反应的离子方程式为．

【题目】某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸

【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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