Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序号)

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_________________.

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________。

（5）元素③的氢化物的结构式为_____；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。

Answer 1

【答案】 Ar 第四周期第ⅦA族 ① HClO4 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—O—H

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。

（1）稀有气体的Ar的最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；⑩为Br，名称为溴，位于周期表中第四周期VIIA族，形成化合物最多的元素碳元素；正确答案：Ar；第四周期VIIA族；①。

（2）上述元素中最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，其电子式为；正确答案：HClO4；。
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用电子式表示形成为：；正确答案：。

（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-；正确答案：S2-＞Cl-＞O2-。

（5）过氧化氢在一定条件下分解为水和氧气，因此过氧化氢的结构式为H—O—O—H；正确答案：H—O—O—H。