Question

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ______。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	____________________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母)_________。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Answer 1

【答案】H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol C D 3.4 acd

【解析】

（1）根据中和热的定义书写热化学方程式；
（2）为防止热量散失，需要将NaOH溶液一次性迅速倒入；

（3）酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；

（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；

②a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大；
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；
d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，因发生反应放出部分热量，导致硫酸的起始温度偏高。

（1）中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其中和热数值为57.3 kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，

故答案为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，故倒入NaOH溶液的正确操作是一次性迅速倒入，

答案为：C；

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，

故答案为D；

（4）①因第2组数值差别大，误差大，所以数据无效，不可取，则温度差平均值 = = 3.4，

故答案为3.4；

②a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，NaOH仍稍过量，确保硫酸完全反应，故b错误；

c. 尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次倒入NaOH溶液，热量损失较多，所测中和热的数值偏小，故c正确；

d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。

故答案为acd。