题目内容
【题目】下列与实验过程相对应的图象正确的是（ ）
A.向稀盐酸中加入
溶液
B.将SO2气体通入溴水中
C.向
溶液中逐滴滴加稀盐酸
D.将
通入醋酸中
【答案】C
【解析】
A、根据反应的化学方程式NaAlO2 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 2H2O和AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3NaCl可知，开始时不产生沉淀后产生沉淀，选项A不正确；
B、溴水显酸性，起始pH小于7，选项B不正确；
C、Na2CO3 逐滴加入盐酸反应是分步进行的，反应的化学方程式是Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3+ HCl=NaC1+ H2O+ CO2↑，选项C正确；
D、NH3与CH3COOH反应生成CH3COONH4，溶液的导电能力增强，选项D不正确。
答案选C。
【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ―112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；
（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II.测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）
【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（ ）
序号 | 规律 | 结论 |
① | 活泼金属的氧化物为碱性氧化物 |
|
② | 酸与酸性氧化物不能发生反应 | 氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中 |
③ | 较弱酸不能制取较强酸 | 氢硫酸不能制取硫酸 |
④ | 复分解反应均不是氧化还原反应 | 酸碱中和反应中没有电子的转移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
