题目内容
【题目】下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积 | 比较两种酸的电离程度 |
B | 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质 |
C | 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 | HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中，氢离子的物质的量浓度相同，加入足量镁粉，电离度大的酸最终产生H2的体积少于电离程度小的酸，所以可以通过收集到氢气的体积多少，比较两种酸的电离程度，故A能达到式样目的；
B.将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，相当于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，使Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2的目的，故B能达到实验目的；
C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀，由于AgNO3过量，所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不发生沉淀转的转化，故C不能达到实验目的；
D.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大,而NaHSO3溶液pH约为5，是HSO3-电离的结果，则
结合
的能力比
的弱,故D结论正确；
本题答案为C。
经典密卷系列答案
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
【题目】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH3的电子式为___。
（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)
2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1
反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) 
As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1
反应Ⅲ．As4(g)4As(g) △H
①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：
反应Ⅱ | 反应Ⅲ | ||
活化能（kJ·mol-1） | 催化剂X | 56 | 75 |
催化剂Y | 37 | 97 | |
由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。
【题目】实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：
（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。
（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。
（3）实验过程中测得数据如下表：
编号 | 1 | 2 | 3 |
V(水样)/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
V(AgNO3)/mL | 3.75 | 4.01 | 3.99 |
计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）
（4）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。
②已知2AgCl+ CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。
（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）
A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
