题目内容
15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（ ）| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
分析 同一物质饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变，浓度不变，不是饱和溶液，氢氧化钠增大，则氢氧化钠浓度增大，据此分析．
解答 解：将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以当原溶液为饱和溶液，则恢复至原温度，由于温度不变，溶液的浓度不变，仍为饱和溶液，当原来不是饱和溶液，则氢氧化钠浓度增大，所以不能确定，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了影响溶液浓度的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 | B． | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
| C． | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D． | 1L含196gH2SO4的溶液 |
6．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、HCO3-、Cl-、OH- |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O |
10．如图与对应的叙述一定正确的是（ ）
| A． | ①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大 | |
| B． | ②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂 | |
| C． | ③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等 | |
| D． | ④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |
如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
| 主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
| A． | W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 | |
| B． | 一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 | |
| C． | Z的最高价氧化物能溶于氨水 | |
| D． | Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物 |
4．现有标准状况下的氮气5.6克，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它的体积为2.24L | B． | 其摩尔体积为22.4L．mol-1 | ||
| C． | 含有氮分子数为0.4NA | D． | 其摩尔质量为28mol |