题目内容
5.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )A. | 1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 | B. | 0.5L含49gH2SO4的溶液 | ||
C. | 98gH2SO4溶于水配成2 L溶液 | D. | 1L含196gH2SO4的溶液 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合c=$\frac{n}{V}$,计算浓度,注意水的体积不等于溶液体积.
解答 解:A.n(H2SO4)=$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol,c=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L;
B.n(H2SO4)=$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5moL,c=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L;
C.n(H2SO4)=$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol,c=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L;
D.n(H2SO4)=$\frac{196g}{98g/mol}$=2mol,c=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L,
故选D.
点评 本题综合考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
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15.下列说法正确的是( )
A. | CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物 | |
B. | 明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒,两者作用原理不同 | |
C. | 工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝 | |
D. | SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应,所以SiO2属于两性氧化物 |
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是( )
A. | 含1molFeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA | |
B. | 12克金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数一定为NA(已知:Mg-2e-═Mg2+) | |
C. | 10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA | |
D. | 常温常压下,22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的 |
20.某校化学兴趣小组为探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快.请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率.
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1mol•L-1 KSCN溶液;0.1mol•L-1 KI溶液;0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管.
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
探究二
为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)
(3)装置乙的作用:验证NO2的存在并除去NO2.
(4)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理
由.不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO.
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mL KMnO4溶液.则气体Y中NO、NO2的体积比为1:3.(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快.请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热,一段时间后溶液温度升高,反应速率加快;②由于铁中含杂质铜,反应时形成Fe-Cu微型原电池,加快反应速率.
(2)另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1mol•L-1 KSCN溶液;0.1mol•L-1 KI溶液;0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管.
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
第一步 | 取2-3mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液. | 若溶液变红色,则溶液含有Fe3+; 若无现象,则不含Fe3+ | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
第二步 | 另取少量溶液装于试管,向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 若溶液紫色褪去,则溶液含有Fe2+; 若无明显变化,则不含Fe3+. | 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
为了探究气体Y的成分,同学乙设计了如下装置(不考虑NO2转化为N2O4)
(3)装置乙的作用:验证NO2的存在并除去NO2.
(4)装置丙收集到满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体Y中含NO?说明理
由.不能确定,由于NO2与水反应也能生成NO,故不能确定气体Y中含NO.
(5)同学丁为了探究气体Y的组成,将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定,消耗20mL KMnO4溶液.则气体Y中NO、NO2的体积比为1:3.(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)
10.化学在生产和生活中有重要的应用.下列说法正确的是( )
A. | 电解饱和食盐水可冶炼金属钠 | |
B. | 氧化钠可用于呼吸面具 | |
C. | 铝热反应中的铝热剂是混合物 | |
D. | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 |
15.将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中,反应完全后,恢复到原温度,氢氧化钠的浓度( )
A. | 增大 | B. | 减小 | C. | 不变 | D. | 不能确定 |