题目内容
【题目】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__。
②让反应停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
【答案】3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ CD 2NO＋O2=2NO2 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 CD
【解析】
（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；
（2）①根据试验的目的是证明金属铜和硝酸之间的反应，根据目的选择所用的材料；
②图1中试管内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；
（3）根据一氧化氮的溶解性和装置的特点解答；
（4）根据一氧化氮的溶解性与氧气的反应确定收集方法。
（1）金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；
（2）①若实验室没有铜丝，以铜粒代替铜丝进行实验，由于铁和铝的活泼性均强于铜，其先与硝酸发生反应，因此，不能用铁丝和铝丝包裹铜粒。由于玻璃和铂不与硝酸反应，可以用其包裹铜粒，故选CD；
②试管内有空气，NO容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案为：2NO+O2═2NO2；
（3）①一氧化氮是微溶于水的气体，当制取一氧化氮的装置产生一氧化氮气体时，若关闭出气口，气体可把U形管中的液体压出，因此，长玻璃管的作用为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；
②让反应停止，则应该使铜和稀硝酸分开，具体操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；
（4）由于一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮，故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正确，而D和E排水法收集装置，应该短进长出，所以D正确，E错误，故选：CD。
