Question

【题目】取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素只以Mn2+存在。下列说法中错误的是（ ）

A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol

B.气体A是氯气，它的物质的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整个反应过程中转移了0.19mole-

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)= =0.015mol，则分解的高锰酸钾n(KMnO4)= 2n(O2)=0.03mol； 7.90g KMnO4物质的量为=0.05mol，若7.90g KMnO4不分解完全与浓盐酸完全反应，由方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知转移的电子为0.05mol×5=0. 25mol，分解高锰酸钾放出O2而转移的电子：0.015mol×4=0.06mol，因此实际生成单质气体Cl2转移的电子为0.25mol—0.06mol=0.19mol，生成的Cl2的n(Cl2)= =0.095mol。

A.根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，n(O2)= =0.015mol，A项正确；

B.若7.90g KMnO4与浓盐酸完全反应，由方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知n(e—)=0.05mol×5=0. 25mol，分解高锰酸钾放出O2而转移的电子为0.015mol×4=0.06mol，因此生成单质气体Cl2转移的电子为0.25mol—0.06mol=0.19mol，生成的Cl2的n(Cl2)= =0.095mol，B项正确；

C.n(KMnO4)=2n(O2)=0.03mol，则KMnO4的分解率： ， C项正确；

D.由B选项计算结果知整个过程转移电子n(e—)=0.05mol×5=0.25mol，生成单质气体Cl2转移的电子为0.25mol—0.06mol=0.19mol，D项错误；

答案选D。