题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NA
B.标准状况下，
与
在光照条件下反应生成HCl分子数为
C.容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
【答案】A
【解析】
A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中会发生部分水解和电离，因此
的数目会小于0.5NA，A项正确；
B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，因此最后得到的
分子数一定小于4NA，B项错误；
C.正常情况下
会部分转变为
，因此最后得到的分子数小于2NA，C项错误；
D.粗铜中除了铜以外存在其它金属，若其它金属放电，则转移的电子数将不是NA，D项错误；
答案选A。
【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是______________。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
）
试管 | I | II | III |
滴加试剂 | 5滴 | 5滴 | 5滴 0.3 |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_________________和_________________（按反应发生的顺序写）。
【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
