题目内容
【题目】如图为NaCl和CsCl的晶体结构,下列说法错误的是( )
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同,所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,但阴、阳离子的半径比不同
【答案】B
【解析】
A.NaCl和CsCl都是由离子构成的晶体,离子个数之比为1:1,则都属于AB型的离子晶体,故A正确;
B.结合图可知,NaCl和CsCl阴阳离子个数之比均为1:1,NaCl为立方面心结构,钠离子的配位数为6,CsCl为立方体心结构,铯离子的配位数为8,故B错误;
C、CsCl晶体中,由晶胞示意图可以看出铯离子周围有8个氯离子,氯离子周围有8个铯离子,阴、阳离子的配位数均为8,故C正确;
D、NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,由离子的电子层越多,离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径,所以阴、阳离子半径比不相等,故D正确;
答案选B。
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练习册系列答案
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共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
436 | 467 | ||
243 | 945 | ||
413 | 431 |
(1)键的键能为什么比
键的键能大_______?
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时有
的分子分解,而
在
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和
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